Szkolny konkurs chemiczny

CZAS-90'

Zad.1
W czterech probówkach znajdują się następujące metale: sód, miedź, cynk i magnez.
Do każdej z nich nalano zimnej wody. Probówki, w których nie zaszła reakcja chemiczna ogrzano do temperatury 100 ^oC. Z kolei do probówek, w których pozostały niereagujące metale wlano kwas solny, a w końcu kwas azotowy (V).
W bardzo krótki sposób opisz obserwacje i napisz równania reakcji chemicznych.

Zad.2
Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli otrzymać octan etylu jeśli dysponujesz glukozą, tlenem i kwasem siarkowym (VI) oraz odpowiednim sprzętem. Opisz sposób wykonywania doświadczenia oraz zapisz równania zaproponowanych reakcji chemicznych.

Zad.3
Na podstawie podanych informacji napisz wzór sumaryczny i strukturalny związku.
- jego wodny roztwór barwi lakmus na czerwono;
- liczba atomów wodoru w tym związku jest równa wartościowości wapnia;
- liczba atomów tlenu w tym związku jest równa liczbie atomów tlenu w cząsteczce ozonu
- niemetal, od którego wywodzi się nazwa tego związku leży w drugim okresie układu okresowego;

Zad.4
Które z podanych niżej substancji reagują z sobą?
Napisz odpowiednie równania reakcji.
Substancje: woda, siarka, tlen, tlenek miedzi (II), sód, wodór, tlenek potasu, tlenek siarki(IV)

Zad.5
Gips poddajemy prażeniu, podczas którego traci część wody krystalizacyjnej i przechodzi w półhydrat zwany gipsem palonym.
Napisz odpowiednie równanie reakcji.

Zad.6
Rozwiąż chemograf. Napisz równania reakcji.



Zad.7
Do już zbilansowanych równań reakcji jonowych-skróconych dopisz równania jonowe pełne oraz cząsteczkowe.

a) Mg +2H⁺ -> Mg²⁺ + H₂
..........................................
..........................................

b) Ag⁺ + Cl^- -> AgCl
.................................
.................................

c) 2H⁺ + 2OH^- -> 2H₂O
....................................
....................................

Opracowanie: Alicja Mazurek

Wyświetleń: 2378