Konkurs chemiczny - etap szkolny

1. Podczas działania stężonego kwasu solnego /chlorowodorowego / na węglan sodu jako jeden z produktów powstaje:
a/ węgiel w postaci sadzy
b/ tlen
c/ tlenek węgla /II/
d/ tlenek węgla /IV/

2. W warunkach laboratoryjnych rozpuszczalnik można oddzielić od substancji rozpuszczonej przez:
a/ dekantację
b/ dysocjację
c/ destylację
d/ sączenie

3. Trzy indywidua: Ne, Na⁺, F^- mają jednakową:
a/ liczbę atomową
b/ liczbę protonów c/ liczbę neutronów
d/ liczbę elektronów

4. W którym tlenku tlen stanowi 50% masy cząsteczki:
a/ CO
b/ N₂O
c/ SO₂
d/ CO₂

5. W grupie pierwiastków Ca, P, Si, Ag, Fe, As, S - najbardziej zbliżone właściwości chemiczne ma para;
a/ Ca, Si
b/ Ag, Fe
c/ P, As
d/ S, P

6. W naczyniu znajduje się roztwór pewnej substancji, a na dnie tego naczynia kryształki tej substancji. W ciągu 1 minuty 10 g tej substancji przechodzi do roztworu i jednocześnie 8 g tej substancji przechodzi z roztworu do kryształów. Jaki roztwór znajduje się w naczyniu?
a/ przesycony b/ nasycony c/ nienasycony d/ na pewno gorący

7. Która z metod nie może być stosowana do otrzymania chlorku miedzi /II/
a/ metal + kwas
b/ tlenek metalu + kwas
c/ metal + niemetal
d/ wodorotlenek metalu + kwas

8. Która para substancji nie reaguje ze sobą
a/ Na₂O i SO₃
b/ MgO i SO₂
c/ CO₂ i H2O
d/ CO₂ i SO₂

9. Ustal wzór tlenku o masie cząsteczkowej 127 u zawierającego pierwiastek sześciowartościowy
a/ SeO₃
b/ TeO₃
c/ SO₃
d/ Cl₂O₃

10. W pojemniku znajduje się 200 mg pierwiastka promieniotwórczego o okresie półtrwania
8 dni. Ile miligramów tego pierwiastka pozostanie po upływie 32 dni?
a/ 25 mg
b/ 12,5 mg
c/ 50 mg
d/ 75 mg

11. Ile gramów siarki potrzeba do otrzymania 100 g siarczku glinu z glinu i siarki?

12. Dopisz szósty człon w szeregu i określ prawidłowość według której został ułożony:
²¹⁹Rn,
²¹⁵Po,
²¹⁵At,
²¹¹Bi,
²¹¹Po

13. Który pierwiastek spełnia równocześnie następujące warunki:
a/ atom ma trzy powłoki elektronowe
b/ tworzy tlenek typu E₂O

14. Z jakich jonów zbudowane są kryształy następujących substancji:
Mg₃(PO4)₂,
K₂SO₄.

15. Który jon ma większy promień
a/ Na⁺ czy K+
b/ Br^- czy I -

16. Ile gramów wody należy odparować ze 150 g 20- procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 28- procentowy.

17. Tlenek pewnego jednowartościowego pierwiastka reaguje z wodą, dając związek, którego wodny roztwór barwi fenoloftaleinę na malinowo. Masa cząsteczkowa tlenku wynosi 62 u. Podaj nazwę i wzór tego tlenku.

18.Podaj wzory następujących soli:
a/ fosforan żelaza /II/
b/ wodorosiarczan potasu

19. Jak otrzymać siarkowodór, mając do dyspozycji cynk, siarkę i kwas siarkowy. Ułóż równania reakcji.

20 Dlaczego podwójnie oszklone okno nie zamarza w zimie, jeżeli pomiędzy szyby wstawimy otwarte naczynie ze stężonym kwasem siarkowym?

21. Ile cząsteczek wodorotlenku wapnia potrzeba do zobojętnienia 40 cząsteczek kwasu fosforowego?

22. Na zajęciach koła chemicznego uczniowie zamierzali otrzymać tlen przez ogrzewanie różnych substancji. Zbyszek użył tlenku rtęci /II/, Paweł- tlenku magnezu, Juliusz-wody
a Janusz manganianu /VII/ potasu. Który z nich nie otrzymał tlenu?

23. Do naczynia o objętości 10 cm³ zawierającego powietrze wprowadzono 4 cm3 wodoru. Jakiego gazu bezpośrednio po wprowadzeniu wodoru było najwięcej /objętościowo/
w naczyniu?

Opracowanie: mgr inż. Teresa Kupś-Iwaszko

Wyświetleń: 2042