GRUPA …….

Test roczny z chemii



1. Masa cząsteczki kwasu siarkowego (VI) wynosi: (2pkt.)

a. 98u
b. 1,627*10-22g
c. 98g
d. 1,627*10-22 kg

2. Które jony mają jednakową konfigurację: (2pkt.)

a. Mg2+; Ca2+; Cu2+
b. Ca2+; K+; Cl-
c. Fe2+; S2-; Cl-
d. Na+; Mg2+; Cl-

3. Wymienione niżej pierwiastki uszereguj według rosnącej wartości elektroujemności:
(2pkt.)
S Na Cl Mg P Al Si

a. Mg P Al Si S Na Cl
b. P Si Na Mg Al S Cl
c. Si P Mg Na Cl S Al
d. Na Mg Al Si P S Cl

4. Maksymalna liczba elektronów szóstej powłoki wynosi: (2pkt.)

a. 50 b. 72 c.98 d.25

5. Spośród nuklidów: (2pkt.)


wybierz:
izotopy izobary izotony
a. AB CD EF
b. BC AD EF
c. AC AEF BD
d. EF ACD BD







6. Cechą charakterystyczną atomów o liczbie atomowej Z równej:
(2pkt.)
9, 17, 35, 53, 85, jest:

a. Mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych.
b. W podanej kolejności maleje elektroujemność.
c. Nie wszystkie należą do niemetali.
d. Wszystkie odpowiedzi są poprawne.

7. W którym szeregu wartość liczbowa energii jonizacji maleje zgodnie z podaną kolejnością atomów? (2pkt.)

a. Xe Kr Ar Ne He
b. Tl In Ga Al B
c. Po Te Se S O
d. Be Mg Ca Sr Ba

8. Wskaż poprawne produkty reakcji dysocjacji fosforanu (V) żelaza (III).
(2pkt.)
a. Fe+ + PO4-
b. Fe+ + PO43-
c. 4Fe3+ + PO3-
d. Fe3+ + PO43-

9. W którym zestawie znajdują się wyłącznie tlenki o charakterze zasadowym?
(2pkt.)
a. CaO, Li2O, Cs2O
b. FeO, BeO, SnO
c. Al2O3, P2O5, SiO
d. SO2, N2O3, CO2.

10. Pierwiastek wodór składa się z izotopu protu H-1 i deuteru H-2. Jego masa atomowa wynosi 1,01u. Oblicz zawartość procentową izotopów w tym pierwiastku.
(4pkt.)
a. %H-1=99% % H-2=99%
b. % H-1=1% % H-2=1%
c. % H-1=1% % H-2=99%
d. % H-1=99% % H-2=1%

11. Do syntezy siarczku żelaza (II) użyto 32g żelaza i 32g siarki. Którego z substratów użyto w nadmiarze, podaj wartość nadmiaru? (4pkt.)

a. Fe 14g b. Fe 32g c.S 32g d. S 14g

12. W naczyniu znajduje się 3,0115*1026 cząsteczek dwutlenku węgla (CO2).Oblicz ile kilogramów gazu znajduje się w naczyniu. (4pkt.)

a.20 b. 21 c.22 d. 23

Wyświetleń: 4933